Tem-se 50 mL de solução 0,1 M de Nitrato de Prata (AgNO3). A...

Esta questão aborda o conceito de diluição de soluções. 

Dessa forma, observemos os dados e a resolução da questão:

Dados:

Volume da solução concentrada (V_C) = 50,0 mL;

Concentração molar da solução concentrada (M_C) = 0,1 M;

Volume da solução diluída (V_D) = 50 + 150 = 200 mL.

Resolução:

O número de mols do sal na solução concentrada (n_C) e na solução diluída (n_D), pelo princípio da conservação, é o mesmo. Dessa forma, temos que:

n_C = n_D  (1)

Como o número de mols pode ser obtido pela multiplicação da concentração molar (M) pelo volume da solução (V), temos que n = M × V. 

Substituindo essa expressão em (1), obtemos:

M_C × V_C = M_D × V_D

Substituindo os valores:

0,1 × 50 = M_D × 200    ∴    M_D = 5/200 = 0,025 M

Gabarito do Professor: Letra C.

C1.V1= C2.V2

portanto,

C1 = 0,1 M= mol/l

V1 = 50 ml = 0,05 l

C2 = ??

V2 = 200 ml = 0,2 L

0,1.0,05= c2. 0,2

c2= 0,025 M