A ionização do ácido cianídrico é representada pela equação ...

A adição de NaCN sólido ao meio reacional aquoso acarreta sua dissolução e dissociação nos íons Na+ e CN–, conforme representado abaixo, aumentando a concentração do íon CN– no meio reacional.

De acordo com princípio de Le Chatelier, a adição de um componente a um sistema em equilíbrio acarreta o deslocamento do equilíbrio no sentido de consumir o novo componente. No caso em análise, o deslocamento do equilíbrio promoverá o consumo dos íons CN– e H+ e, consequentemente, maior produção de HCN, aumentando sua concentração. Tendo em vista que o pH do meio aquoso varia em função do inverso da concentração de H+ (pH = – log [H+]), a redução na concentração de H+ acarreta o aumento no valor do pH do meio.
Por sua vez, a constante de equilíbrio da reação de ionização, que representa a relação entre as concentrações dos componentes no equilíbrio, não tem seu valor alterado pela variação no valor das concentrações. A grandeza que afeta o valor da constante de equilíbrio é a temperatura, que não sofreu variação ao longo do experimento.

O grau de ionização, por último, corresponde ao percentual de moléculas de ácido cianídrico que se ioniza no meio aquoso. Com o deslocamento do equilíbrio químico, ocorre uma redução das concentrações dos íons formados (H+ e CN–) e aumento na concentração da forma molecular do ácido (HCN). Observa-se, portanto, redução no grau de ionização.

Fonte:

http://www.revista.vestibular.uerj.br/questao/questao-objetiva.php?seq_questao=1914