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Q583806
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Ano: 2015 Banca: UERJ Órgão: UERJ Provas: UERJ - 2015 - UERJ - Vestibular -Segundo Exame | UERJ - 2015 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Espanhol | UERJ - 2015 - UERJ - Vestibular - Segundo Exame - Francês |
Q583806 Química

Para diferenciar os hidrocarbonetos etano e eteno em uma mistura gasosa, utiliza-se uma reação com bromo molecular: o etano não reage com esse composto, enquanto o eteno reage de acordo com a seguinte equação química:

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Considere um cilindro de capacidade igual a 10 L, contendo apenas esses hidrocarbonetos em uma mistura com massa igual a 200 g. Ao se adicionar bromo em excesso à mistura, todo o eteno reagiu, formando 940 g de 1,2-dibromoetano.

A concentração inicial de etano, em mol.L–1, no interior do cilindro, corresponde a:

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Após deve-se fazer o cálculo estequiométrico:

Eteno ------------ haleto

28g -------------- 188g

X  ---------------- 940g

X = 140 gramas de Eteno

Como há 200 gramas das duas moléculas (eteno e etano) na mistura, considera-se que há 60 gramas de etano.

Faz-se então o cálculo da molaridade do etano:

M = m/MM.V(L)

M = 60g/30g.mol-1.10L

M = 0,2 mol.L-1

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Tanto o etano quanto o eteno pesam 28g/mol, o que os diferem é a lig dupla, sendo assim,

o Br2 = 160g

eteno + Br2 = 188g/mol

1,2 -dibromoetano

188g ----------------------------------1mol

940g ---------------------------------- x mols

x = 940/188 = 5 mols

Ou seja o havia no cilindro 5 (mols) * 28g (eteno) = 160g/mol,

Se haviam 200g (total) - 140g (eteno) = 60g de etano

Logo,

etano

28g ------------- 1 mol

60g ------------- x mols

x = 60/28 ≅ 2 mols

[etano] = 2mols/10L = 0,2 mols/L

C=M/MM*V

C=200g/940*10L

C=200/9400

Cmolar=0,2

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