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Q582597
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Cinética Química , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria. , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2014 Banca: CECIERJ Órgão: CEDERJ Prova: CECIERJ - 2014 - CEDERJ - Vestibular |
Q582597 Química
Sabe-se que 40,0 mL de Sulfeto de Carbono(d = 1,43 gmL−1) são queimados numa atmosfera com excesso de O2(g). Considerando que o rendimento da queima foi de 80,0%, pode-se afirmar que a massa de SO2(g) produzida de acordo com a reação abaixo é de aproximadamente:

                                     CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)


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Regra de 3 para a densidade, descobrimos que temos 4.14,3 g de CS₂ reagindo. Para resolver o resto, basta outra regra de 3 com 80% de eficiência nos produtos.

76 g ------------- (80/100).2.64 g

4.14,3 g -------- x

x = 77,1 g

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