A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO₂ ), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips.
A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma série de etapas. Na primeira, obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a 1 900 ºC. Uma das equações que descreve o processo de obtenção do silício é apresentada a seguir:

SiO₂ (s) + 2C(s) → Si(L) + 2CO(g)

De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação

Alternativas
A
endotérmica e de oxirredução, na qual o Si ⁴⁺é reduzido a Si.

B
espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.

C
exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.

D
exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.

E
endotérmica e de dupla troca.

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Question

A areia comum tem como constituinte principal o mineral quartzo (SiO₂ ), a partir do qual pode ser obtido o silício, que é utilizado na fabricação de microchips.
A obtenção do silício para uso na fabricação de processadores envolve uma série de etapas. Na primeira, obtém-se o silício metalúrgico, por reação do óxido com coque, em forno de arco elétrico, à temperatura superior a 1 900 ºC. Uma das equações que descreve o processo de obtenção do silício é apresentada a seguir:

SiO₂ (s) + 2C(s) → Si(L) + 2CO(g)

Imagem 032.jpg

De acordo com as informações do texto, é correto afirmar que o processo descrito para a obtenção do silício metalúrgico corresponde a uma reação

A

endotérmica e de oxirredução, na qual o Si ⁴⁺é reduzido a Si.

B

espontânea, na qual ocorre a combustão do carbono.

C

exotérmica, na qual ocorre a substituição do Si por C.

D

exotérmica, na qual ocorre a redução do óxido de silício.

E

endotérmica e de dupla troca.

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Antonio Carlos Araújo · Accepted Answer

Alternativa [A] endotérmica e de oxirredução, na qual o Si 4+  é reduzido  a Si. É preciso fazer o cálculo de entalpia de formação para sabermos se a reação é endotérmica ou exotérmica.SiO2 + C ---> Si + 2 CODelta H = [somatório Hp] - [somatório Hr]Para o cálculo, podemos ignorar as substâncias simples, pois a entalpia é igual a zero. Delta H = [2 x (-110,5) ] - [ - 910,9]Delta H = - 221 + 910.9Delta H = + 689,9 Kj/mol (processo endotérmico)Trata-se de uma reação de óxido-redução, na qual o Si varia seu nox de +4 para 0.

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