Dadas as entalpias de formação dos compostos:CO2(g)        Δ...

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Q1264739
Química Transformações Químicas e Energia , Termoquímica: Energia Calorífica, Calor de reação, Entalpia, Equações e Lei de Hess. ,
Ano: 2013 Banca: FATEC Órgão: FATEC Prova: FATEC - 2013 - FATEC - Vestibular |
Q1264739 Química
Leia o texto para responder a questão.

O aumento da demanda de energia é uma das principais preocupações da sociedade contemporânea.
A seguir, temos equações termoquímicas de dois combustíveis muito utilizados para a produção de energia.

I. CH3 – CH2 – OH + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 3H2O         ΔH = - 1366,8kJ

II.  + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O     ΔH = –5 461,0 kJ

Dadas as entalpias de formação dos compostos:


CO2(g)        ΔHf = - 393 kJ/mol

H2OImagem associada para resolução da questão        ΔHf = - 286 kJ/mol


conclui-se, corretamente, que a entalpia de formação do combustível presente em I é, em kJ/mol,

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