Zinco metálico reage com oxigênio, produzindo óxido de...

Sabendo que o zinco metálico encontra-se em excesso, e a reação é apresentada abaixo, basta-se calcular a quantidade de oxigênio gasta para produzir 8,1 g de óxido de zinco respeitando as proporções estequiométricas:

2 Zn   +  O₂   →  2ZnO.

13g  x  8,1g

  32g  2x81g

X = 1,6g de oxigênio.

Opção correta B.

b) 1,6 g.

Se apenas 6,5g de Zinco reagiram para formar 8,1 gramas de produto, foram necessários 1,6 de oxigênio. Basta diminuir

Produto = Reagente A + Reagente B

8,1 = 6,5 + X

x= 1,6

EQUAÇÃO: Zn + O ------» ZnO

Então se eu tenho 8,1 de ZnO e 6,5 de Zn basta fazer a diferença do ZnO pela massa de Zn:

O = ZnO - Zn

O = 8,1 - 6,5

O = 1,6

ALTERNATIVA: B

A colega montou a equação de maneira equivocada. Por sorte não afetou o gabarito. O correto é:

2Zn + O2 -> 2ZnO

2.65 g Zn ------------ 2.81 g ZnO

x ------------------- 8,1 g ZnO

x = 6,5 de Zn

A quantidade de Oxigênio que forma o ZnO é a diferença entre ZnO e Zn, ou seja:

8,1 - 6,5 = 1,6