Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno
elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá
origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como
fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses,
no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação
química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas
chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio,
NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar:

Question

Quando carbeto de cálcio, CaC2, é aquecido em um forno
elétrico, na presença de nitrogênio atmosférico, a 1100°C, dá
origem à cianamida de cálcio, empregada largamente como
fertilizante nitrogenado de ação lenta, pois leva alguns meses,
no solo, para se hidrolisar de acordo com a equação
química II. Como a cianamida de cálcio não é arrastada pelas
chuvas, é um fertilizante melhor do que o nitrato de amônio,
NH4NO3, e a ureia, CO(NH2)2.
Uma análise dessas informações permite afirmar: Alternativa A: A equação química I representa uma reação de
neutralização. Ou Alternativa B: O íon cianamida (NCN)2−
 tem forma geométrica linear. Ou Alternativa C: Os fertilizantes nitrogenados NH4NO3 e CO(NH2)2 são
insolúveis em água. Ou Alternativa D: O pH da solução obtida após a hidrólise da cianamida
de cálcio é menor que 7. Ou Alternativa E: A hidrólise da cianamida de cálcio, representada pela
equação química II, à temperatura ambiente, é rápida.

Universidade Estadual de Feira de Santana · Accepted Answer

Alternativa [B] O íon cianamida (NCN)2−
 tem forma geométrica linear.

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