De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor
da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação
de entalpia em uma reação química depende apenas dos
estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação.
A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da
conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar:

Question

De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor
da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação
de entalpia em uma reação química depende apenas dos
estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação.
A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da
conservação de energia.
A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações
termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia
da reação representada pela equação química III.
Dessa forma, é correto afirmar: Alternativa A: A variação de entalpia da reação representada pela
equação termoquímica III é −95,5kJ. Ou Alternativa B: A equação termoquímica I representa um processo
endotérmico. Ou Alternativa C: O calor de formação do NO2(g) é −56,7kJ. Ou Alternativa D: A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero. Ou Alternativa E: A soma dos calores de formação de NO2(s) e de NO(s)
é igual a −17,9kJ.

Universidade Estadual de Feira de Santana · Accepted Answer

Alternativa [D] A entalpia das substâncias simples N2 e O2 é igual a zero.

Quer um estudo ilimitado?

Quer um estudo ilimitado?

De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor d...

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas