2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de
dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à
determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente,
e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema,
representado pela equação química, apresentou 8,0mol de
trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico
do sistema considerado, é correto afirmar:

Question

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)Em um recipiente de 2,0L, foram misturados 12,0mol de
dióxido de enxofre, SO2(g), com 10,0mol de oxigênio, O2(g), à
determinada temperatura. Após ter sido fechado o recipiente,
e depois de estabelecido o equilíbrio químico, o sistema,
representado pela equação química, apresentou 8,0mol de
trióxido de enxofre, SO3.
A partir dessas informações e da análise do equilíbrio químico
do sistema considerado, é correto afirmar: Alternativa A: O valor da constante de equilíbrio, Keq, é 1,0mol−1
.L. Ou Alternativa B: A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente
da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de
equilíbrio. Ou Alternativa C: As concentrações de O2(g) e de SO3(g) são iguais no
equilíbrio químico. Ou Alternativa D: A quantidade de matérias por litro de SO2(g) e de O2(g)
que reagiu foi, respectivamente, 2,0mol e 3,0mol. Ou Alternativa E: A concentração de SO3(g) no início da reação é igual à
concentração de SO2(g).

Vinicius Souza · Accepted Answer

Alternativa [B] A concentração de SO2(g) no equilíbrio químico é diferente
da concentração de SO3(g) nesse mesmo estado de
equilíbrio. Para que a reação aconteça 2So2+ o2++>2So3se temos que formou 8mols de So3, consequentemente foi consumido 8 mols de So2Pela proporção 2:1 , percebos que foram usados 4 mols de O2 concentração de So3== 8mols/ 2 litros =4 Mols/Lconcentração de So2==>4 /2 =2 Mols/l( 4 mols que não reagiram )concentração de O2==> 6/2 = 3Mols/L ( 6 Mols que não reagiram) GAB B

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