O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses
químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de
uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico
(HCℓ) 0,20 mol/L.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da
solução de carbonato de sódio.

Question

O carbonato de sódio (Na2CO3) tem várias utilidades. É usado no controle do pH da água, em sínteses
químicas, como aditivo alimentar e, entre outras, na produção de vidro. Em um experimento, 100 mL de
uma solução de carbonato de sódio foram neutralizados com 150 mL de uma solução de ácido clorídrico
(HCℓ) 0,20 mol/L.

Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração da
solução de carbonato de sódio. Alternativa A: 0,30 mol/L Ou Alternativa B: 0,25 mol/L Ou Alternativa C: 0,20 mol/L Ou Alternativa D: 0,15 mol/L Ou Alternativa E: 0,10 mol/L

Alessa Ingrid · Accepted Answer

Alternativa [D] 0,15 mol/L resolução em : https://enem.estuda.com/questoes/?id=345579 Reação de neutralização: Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 *Balanceando: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 Você percebe que pra cada 1 mol de Na2CO3 eu tenho 2 mols de HCl. C = n/V C = Concentraçãon = Número de molsV = Volume Mols de HCl 0,20 = n/0,15n = 0,03 mols 2Mol HCl ----- 0,03Mol HCl1Mol Na2CO3 ----- x Mol Na2CO3 Portanto a concentração de Na2CO3 é 0,015 mol/mL. Transformando para mol/L 0,015/0,1 = 0,15 mol/L

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