A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)

Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2
e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio
em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5

Question

A reação de obtenção do ácido clorídrico é representada a seguir.
H2(g) + Cℓ2(g) ↔ 2HCℓ(g)

Supondo que em um recipiente fechado de 2,00 L de capacidade encontram-se 8,00 g de H2, 71,00 g de Cℓ2
e 146,00 g de HCℓ, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor da constante de equilíbrio
em termos de concentração (Kc).
Dados: H = 1; Cℓ = 35,5 Alternativa A: 0,25 Ou Alternativa B: 0,50 Ou Alternativa C: 1,00 Ou Alternativa D: 2,00 Ou Alternativa E: 4,00

Arthur Rodrigues · Accepted Answer

Alternativa [E] 4,00 [H2]=8/2.2=2mol/L [Cl2]=71/71.2=0,5mol/L[HCl]=146/36,5.2=2mol/L KC=[2]2/[2].[0,5]=4mol/L

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