O ácido fluorídrico, por reagir com o vidro, pode ser utiliz...

A partir da reação dada pela questão, é possível perceber que 1 mol de CaF2 produz 2 mols de HF, assim faz-se a estequiometria representada a seguir, correlacionando as massas molares do fluoreto de cálcio e do ácido fluorídrico.

CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF

78g ------------------------------------- 40 g

260000 g ---------------------------------- X

X = 133333 g ou 133,33 kg de ácido fluorídrico. Porém, só obteria essa quantidade se a fluorita, ou seja, o fluoreto de cálcio fosse 100 % puro. Como a questão diz que a fluorita é impura, calcula-se o teor percentual de fluorita na produção de 100 kg de ácido fluorídrico, pode ser calculado por:

133,33 kg ----- 100%

100 kg ------ Y

Y = 75 %

O teor de CaF2 na fluorita é 75 %.

Opção correta D.

CaF2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2 HF

78g -------------------------------------- 40 g

260 kg ---------------------------------- X

X = 133,33 kg se a fluorita fosse 100 % pura

133,33 ----- 100%

100 kg ------ Y

Y = 75 %

O teor de CaF2 na fluorita é 75 %

Fonte: https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20130330072428AAug4ag&guccounter=1&guce_referrer=aHR0cHM6Ly93d3cuZ29vZ2xlLmNvbS8&guce_referrer_sig=AQAAAMOAk4f2w-lvVHO-kJ72F8EeJ0mIQHEPrsrUsFcXWNPSXVzIabLGkzqxkuYUffrUiob2bVk0VSZTl--qS5GCRrrvJ_kqDn0oeK-J5am6bg_tgA65A6xrlMZ0RrNoqeKx1U6a_6ePvvJ5_ThzNTJQCSi8cx0bc__MSVj2mFVy3hJJ

78g CaF2 -----» 2.20g HF

260kg CaF2 -----» Xkg HF

X = 260. 2.20/78

X= 10400/78

X= 133,3 Kg HF

A questão diz que são 100Kg de HF

133,3kg HF ---- 100%

100kg HF------ Y

Y= 100000/133,3

Y~= 75%

BIZU: SEMPRE COLOQUE A UNIDADE DE MEDIDA QUE A QUESTÃO DÁ, PARA REALIZAR O CÁLCULO SEGUIDO DE QUAL SUBSTÂNCIA ELA ESTÁ FALANDO, ASSIM VOCÊ NÃO VAI ERRAR.

EX: 78 g CaF2 -----» 2.20 g HF

260 kg CaF2 -----» X Kg HF

PARA REGRA DE TRÊS:

1ª LINHA -- DADOS DA EQUAÇÃO

2ª LINHA -- DADOS DA PERGUNTA.