O hidrocarboneto n-octano é um exemplo de substância prese...

A reação de combustão completa do n-octano pode ser representada pela seguinte equação:

1 C8H18(g) + 25/2 O2(g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(g)

1 mol ------------25/2 mol -------8 mol------- 9 mol

114 g -------------400 g -----------352 g -------162 g

Logo podemos concluir que a quantidade de gás carbônico produzido em massa é maior que a quantidade de gasolina queimada.

Letra A

Alternativa (A) é a correta, o gás carbônico produzido, em massa, é maior que a de gasolina queimada.

Considerando a reação estequiométrica balanceada;

C8H18(g) + 12,5O2(g) --> 8CO2(g) + 9H2O(g)

Considerando a massa molar do CO2 = 44g/mol, e sabendo que da combustão de cada 1 mol de octano, formam-se 8 mols de CO2, em massa isso representa:

n = m/MM

n . MM = m

Como iremos calcular a massa:

8 . 44 [g/mol] = 352 [g] de CO2 formados da combustão de 1 [mol] de octano.

A massa molar de octano, por sua vez é 114 [g/mol]

Então, a partir de 114g de octano, formam-se 352g de gás carbônico.