As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de
A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento
da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de
um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as
massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido
de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar:

Question

As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes, que resultaram dos trabalhos de
A.L.Lavoisier, e de J.L. Proust, no século XVIII, constituíram marcos importantes no desenvolvimento
da Química como ciência experimental. Essas Leis permitiram a compreensão de que a massa de
um sistema químico fechado permanece constante após reação química, e que a razão entre as
massas de espécies químicas que se combinam é também constante.

Assim, considerando-se essas informações e os dados de decomposição de um determinado óxido
de nitrogênio, NOx, relacionados na tabela, é correto afirmar: Alternativa A: A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO. Ou Alternativa B: A composição centesimal, em massa, de NOx é 50% de nitrogênio e 50% de oxigênio. Ou Alternativa C: Os dados da tabela estão em desacordo com a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier. Ou Alternativa D: A composição química do óxido de nitrogênio, NOx, depende da massa utilizada na decomposição. Ou Alternativa E: Os dados revelam que as razões entre as massas dos elementos químicos que compõem o óxido de
nitrogênio, NOx, não formam uma proporção.

Universidade Estadual de Feira de Santana · Accepted Answer

Alternativa [A] A fórmula mínima do óxido de nitrogênio é NO.

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As Leis da Conservação da Massa e das Proporções Constantes,...

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