Titularam-se 20.00 mL de uma solução de HCl 0.1000 M com um...
O valor de pH quando o volume titulante adicionado for 1.00% maior do que o volume necessário para que o ponto de equivalência seja alcançado é
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Gabarito comentado
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Dados:
V (HCl) = 20,00 mL = 0,02 L
M (HCl) = 0,1 mol/L
M (NaOH) = 0,1 mol/L
Resolução:
M (NaOH) ∙ V (NaOH) = M (HCl) ∙ V (HCl)
Dessa forma:
0,1 ∙ V (NaOH) = 0,1 ∙ 0,02
V (NaOH) = 0,02 L
n (HCl) = 0,002 ∙ 0,1 = 0,002 mols
De acordo com a reação:
Logo, ao final da titulação há 0,0002 mols de NaOH.
4) A partir do número de mols final de NaOH é possível calcular a concentração de OH-:
[OH-] = nfinal (NaOH) / Vtotal = 0,00002/0,0402 ≅ 4,98 x 10-4 mol/L
pOH = - log [OH-] = -log (4,98 x 10-4) = - [log (4,98) + log (10-4)] = - (0,7 - 4) = 3,30
5) Por fim, calcula-se o pH:
pH + pOH = 14
pH = 14 - 3,3 = 10,70
Gabarito do professor: Letra C.
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