Considerando os conceitos de mol e do valor da constante de...

O conceito de mol estabelece um padrão para expressar a quantidade de matéria, como átomos e moléculas. A constante de Avogadro, que vale 6 x 10²³_, é uma constante física que representa 1 mol de entidades elementares (átomos, moléculas, íons, etc.). Com base nesses conceitos, analisemos as alternativas:

A) CORRETA – A constante de Avogadro representa 1 mol de entidades elementares, como o mol. Logo, em um mol de átomos de magnésio há 6 x 10²³ átomos de magnésio e em um mol de átomos de sódio há 6 x 10²³ átomos de sódio. Portanto, é correto afirmar que um mol de átomos de magnésio contém o mesmo número de átomos que um mol de átomos de sódio. 
 
B) ERRADA – Como a água é uma molécula composta por átomos de hidrogênio e oxigênio, de fórmula H₂O, em 1 mol de água há 6 x 10²³ mols de moléculas e não 6 x 10²³ átomos.

C) ERRADA – O padrão de medida atual para a quantidade de matéria é o Carbono-12, já que a massa de seu núcleo pode ser relacionada de forma precisa aos pesos atômicos dos elementos, sendo o isótopo do carbono mais abundante. Além disso, possui a vantagem de ser sólido à temperatura ambiente, o que o torna mais fácil de medir quando comparado ao oxigênio.

D) ERRADA – Em 1 mol de gás cloro (Cl₂) tem-se, a partir da constante de Avogadro, 6 x 10²³ moléculas. Logo, para saber quantas moléculas existem em 1,75 mols, basta multiplicar a constante de Avogadro por 1,75: 6 x 10²³ x 1,75 = 10,5 x 10²³ moléculas de Cl₂.

Gabarito do Professor: Letra A.