A partir dessas informações e considerando que o volume mola...
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Ano: 2024
Banca:
CESPE / CEBRASPE
Órgão:
UNB
Prova:
CESPE / CEBRASPE - 2024 - UNB - Prova de Conhecimentos III - 2° dia |
Q3107623
Química
Texto associado
O desenvolvimento de um modelo de aprendizado de
máquina permitiu a identificação de novos compostos explosivos.
O modelo foi utilizado com dados termoquímicos e modelagem
de explosões para prever o calor de explosão (ΔHe), considerada
a propriedade chave para a avaliação da performance energética
de compostos. O ∆He é relacionado às entalpias-padrão de
formação (∆Hf) dos participantes da reação de acordo com a
equação a seguir, em que 
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e 
o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes.
representa o somatório das
entalpias-padrão de formação dos produtos e o
somatório das entalpias-padrão de formação dos reagentes. A explosão do composto RDX (C3H6N6O6) ocorre por
meio da reação a seguir representada.
C3H6N6O6 (s) → 3 CO (g) + 3 H2O (g) + 3 N2 (g)
A partir de uma base de 140 milhões de moléculas, o
modelo identificou centenas de compostos com desempenho
equivalente ou superior ao TNT, tais como nitrato de ureia,
2,4-dinitrofenil-hidrazina (DNPH) e 1,1-diamino-2,2-dinitroeteno.
A rota sintética de obtenção do composto DNPH é representada
pelo esquema a seguir.
A partir dessas informações e considerando que o volume molar de um gás ideal nas CNTP seja 22,4 L e que todos os gases se comportem de forma ideal, julgue o item que se segue.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Considere que a entalpia de formação (ΔHf) do RDX seja +83,82 kJ/mol e que os valores de ΔHf para CO, H2O e N2 sejam, respectivamente, −111,8 kJ/mol, −240,6 kJ/mol e 0,0 kJ/mol. Nessas condições, o calor liberado pela detonação de 1 kg de RDX será inferior a 5.000 kJ.
Comentários
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Primeiro calculamos a variação de entalpia /\H = Hp-Hr:
- 3.(-118,8) + 3.(-240,6) - 83,82.
- /\H = 1.141,02 kj.mol-¹
1 mol de RDX possui 222g em massa, logo em 1.000g de RDX teremos 4,5 mol.
Agora é só multiplicar a variação de energia para 4,5 mol. 4,5 . 1141,02 = 5.139,7 kj.mol-1
Gabarito: E
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