Considere as equações termoquímicas abaixo.I. C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔH°= – 394 kJ/molII. H2(g) +
1/2
O2(g) → H2O(ℓ) ΔH° = – 242 kJ/molIII. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g) ΔH° = – 74 kJ/molIV. 2 C(graf) + 3 H2(g) +
1/2
O2(g) → C2H5OH(ℓ) ΔH° = – 278 kJ/molÉ correto afirmar que

Question

Considere as equações termoquímicas abaixo.I. C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                                ΔH°= – 394 kJ/molII. H2(g) +
1/2
 O2(g) → H2O(ℓ)                                            ΔH° = – 242 kJ/molIII. C(graf) + 2 H2(g) → CH4(g)                                            ΔH° = – 74 kJ/molIV. 2 C(graf) + 3 H2(g) +
1/2
 O2(g) → C2H5OH(ℓ)               ΔH° = – 278 kJ/molÉ correto afirmar que Alternativa A: a combustão completa de um mol de gás metano libera 402 kJ. Ou Alternativa B: todos os processos representados pelas equações dadas são endotérmicos. Ou Alternativa C: a combustão completa de um mol de etanol libera 618 kJ. Ou Alternativa D: o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o
metano. Ou Alternativa E: a combustão de um mol de etanol produz 89,6 L de CO2, nas CNTP.

Universidade Presbiteriana Mackenzie · Accepted Answer

Alternativa [D] o etanol, em sua combustão, libera, por mol, mais energia do que o
metano.

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Considere as equações termoquímicas abaixo.I. C(graf) + O2(g...

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