Dado: Volume de 1 mol de gás na CNTPé 22,4 L A água oxigenad...

questão simples! primeiro passo é verificar a estequimetria da reação

2 H2O2 --->2 H2O + O2 a questão nos deu o volume, logo podemos encontrar o nº de mols do oxogênio que foram usados na reação e, assim, através da relação estequiométrica encontramos o nº de mols do H2O2

primeiro verificamos quando de oxigênio pode ser feito com 50 mL de H2O2...logo:

1 L de H2O2 ---------- 200L Gas Oxigênio

0,05 L H2O2 ---------- X               convertemos 50 mL para 0,05 L.... resolvendo temos (0,05*200)/1 = 10 L de oxigênio!

Ou seja, para 50 mL de água oxigenada são produzidos 10 L de Oxigênio.

Agora encontremos o número de mols para estar nesta quantidade de oxigênio, ou seja, para 10 litros! nesse caso aplicamos a fórmula de Clapeyron: PV=NTR (lembrando que a questão nos deu CNTP), logo

N = (PV)/TR = (1*10)/(273*0,082) ≅ 0,446 mol    temos então 0,446 mols de O2 produzidos

voltemos a estequiometria da reação!

2 H2O2 --->2 H2O + O2

vamos fazer uma regra de três:

2 mols H2O2 ------------------------1 mol de O2

X ---------------------------------------0,446 mol de O2      

resolvendo para X = 2*0,446 = 0,892 mol de oxigênio

Agora só aplicarmos a fórmula do Número de mols para encontrar a massa da água oxigenada: N = m1/MM   (onde N= nº de mol; m1=massa; MM massa molecular)..... a massa molecular da água oxigenada é 34g/mol, logo:

N = m1/MM ====>m1 = 0,892*34 N = 30,32 ≅ 30,00 gramas de H2O2

Letra C

H2O2 ---------- O2

1L----------------200L

5.10^-2L--------X

X = 10 L de O2

2H2O2 -----> 2H2O + O2

68g------------------------22,4L

Y --------------------------10L

Y= 30,3g

Aproximadamente 30g

(Alternativa C)