O fluoreto de nitrila (NO2F) é um composto explosivo que pod...

De experimento 1 para o 2 as concentrações foram duplicadas e a velocidade foi quadruplicada.
Assim, temos 3 hipóteses para a lei da velocidade da reação.
v=k.[NO2].[F2]v=k.[NO2].[F2] 
No caso se tu duplicar [NO] e duplicar [F_2] , terá a velocidade 2.2=4 vezes maior.
ou
v=k.[NO]2=k.[NO2].[NO2]v=k.[NO]2=k.[NO2].[NO2] (I) seque o mesmo racíocinio
ou
v=k.[F2]2=[F2].[F2]v=k.[F2]2=[F2].[F2] (II) idem.
Do experimento 1 para 3 verificamos que as duas concentrações são proporcionais (influenciam na reação). Vou exemplificar:
A concentrações de dióxido de nitrogênio quadruplicou assim se a concentração do gás flúor não interferisse o que teríamos era velocidade igual v=4.2.10−4v=4.2.10−4 e não é isso que vemos (v=8.10−3v=8.10−3 ). Use a mesma analogia para a concentração do gás flúor. Assim descartamos as hipóteses (I) e (II) e chegamos a resposta.

Analisando de 1 para 2

Ao se dobrar as concentrações de NO2 e de F2 simultaneamente, a velocidade da reação aumenta quatro vezes.

Analisando de 2 para 3

Ao se dobrar a concentração do NO2 e aumentar a do F2 em 2,5 vezes, a velocidade da reação aumenta cinco vezes.

Esses dados permitem concluir que a velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de cada um desses reagentes.

V = k[NO2] · [F2]

Vocês complicando sendo que se trata de uma reação elementar ele só deu o gráfico pra te confundir e perder tempo quando não se trata de uma reação elementar alguns valores ficam constantes e como não acontece ai pra ganharmos tempo temos que analisar a equação...

NO2 (g) + F2(g) → 2 NO2 F(g) --> Os valores do meu coeficiente é o valor do meu expoente, vamos lá...

• Perceba que o coeficiente do NO2 é 1 portanto o seu expoente é um [NO2] ^1

• Perceba que o coeficiente do F2 é 1, logo o expoente é [F2]^1

• Portanto, a equação fica V= K* [NO2] * [F2]