Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente,...

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Q583155
Química Transformações Químicas , Representação das transformações químicas , Transformações Químicas: elementos químicos, tabela periódica e reações químicas , Fórmulas, Balanceamento e Leis ponderais das reações químicas , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2015 Banca: FUVEST Órgão: USP Prova: FUVEST - 2015 - USP - Vestibular - Primeira Fase |
Q583155 Química
Sabe-se que os metais ferro (Fe°), magnésio (Mg°) e estanho (Sn°) reagem com soluções de ácidos minerais, liberando gás hidrogênio e formando íons divalentes em solução.
Foram feitos três experimentos em que três amostras metálicas de mesma massa reagiram, separada e completamente, com uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl (aq)) de concentração 0,1 mol/L. Os resultados obtidos foram:



Colocando-se os valores de V1, V2 e V3 em ordem decrescente, obtém se
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Considerando que a porcentagem de impurezas é a mesma para ambas as amostras, quanto menor a massa molar da impureza, maior será o volume de ácido consumido. Sendo a massa molar do magnésio menor do que a do ferro, o volume de ácido gasto será maior, e, sendo a massa molar de estanho maior do que a do ferro, o volume do ácido será menor. Deste modo, a ordem decrescente dos volumes será:

V2 > V1 > V3

 

Fonte:

http://www.etapa.com.br/etaparesolve/etaparesolve/2016/Fuvest/1Fase_237/comentario/resolucao_completa.pdf

HCl + Fe -> H + FeCl

nem precisa balancear, mas só fazer a reação te ajuda a perceber que quanto mais mols de metal na reação, mais mols de HCl são necessários. Ou seja, aquela o metal que tem maior quantidade de mols por grama (Fe + Mg) exigirá maior volume de HCl. Em seguida Fe apenas, e depois Fe + Sn

Letra D

Fuvest 2023

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