Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração
de íons H+ e OH-
do meio, dependendo da força ácida ou básica de
quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes
nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É
importante saber como se comportam esses sistemas de soluções
salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados
como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da
regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.
Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta:

Question

Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentração
de íons H+ e OH-
 do meio, dependendo da força ácida ou básica de
quem lhes deu origem. A adição de íons comuns aos existentes
nas soluções destes sais podem, ou não, modificar o pH. É
importante saber como se comportam esses sistemas de soluções
salinas com adição de ácidos ou bases, pois eles são identificados
como reguladores de muitos sistemas biológicos, a exemplo da
regulação do pH do sangue no organismo humano, dentre outros.
Analise os sistemas descritos e assinale a proposição correta: Alternativa A: A adição de uma solução aquosa diluída de HCl a uma
solução aquosa de NH4Cl mantém inalterado o pH do meio. Ou Alternativa B: A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de
íons OH-
 e o pH da solução. Ou Alternativa C: A reação entre KOH (aq) e NaCH3COO (aq) torna a solução
mais básica. Ou Alternativa D: O pH de uma solução aquosa de Na2CO3
 é menor que o de
uma solução de CO2
 (g) dissolvido em água. Ou Alternativa E: A constante de hidrólise do hipoclorito de sódio
 (Ka HClO = 3,0 x 10-8 a 25º C) é menor que a do fluoreto de
 sódio (Ka HF = 3,5 x 10-4 a 25º C).

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia - Bahia · Accepted Answer

Alternativa [B] A hidrólise salina do NaCN (s) aumenta a concentração de
íons OH-
 e o pH da solução.

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Alguns sais, em soluções aquosas, modificam a concentraç...

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