Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hid...

Próximas questões
Com base no mesmo assunto
Q341083
Química Representação das transformações químicas , Soluções e Substâncias Inorgânicas , Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização. , Grandezas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro e Estequiometria.
Ano: 2011 Banca: PUC - SP Órgão: PUC - SP Prova: PUC - SP - 2011 - PUC - SP - Vestibular - Prova 01 |
Q341083 Química
Imagem 022.jpg
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de ácido fosfórico (H3 PO4 ) de concentração 0,10 mol/L. A concentração da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a:

Alternativas

Gabarito comentado

Confira o gabarito comentado por um dos nossos professores

É possível calcular o número de mols existentes em 40 mL de uma solução de ácido fosfórico 0,10 mol/L sabendo que µ = n / V. Logo, n = 0,004 mol.


Montando a reação de neutralização 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O, sabe-se que a cada 1 mol de ácido fosfórico são necessários 3 mols de NaOH. Dessa forma, se existem para consumir 0,004 mol de ácido fosfórico são necessários 3 x 0,004 mol de NaOH = 0,012 mol.


A partir da quantidade de mol de NaOH é possível calcular a concentração da base, uma vez que µ = 0,012 mols / 0,020 L, ou seja, µ = 0,60 mol/L.


Opção correta E. 


Clique para visualizar este gabarito

Visualize o gabarito desta questão clicando no botão abaixo

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas