Misturam-se dois líquidos em um calorímetro, de capacidade c...
Misturam-se dois líquidos em um calorímetro, de capacidade calorífica desprezível. O primeiro tem massa m1 = 80 g, c1 = 0,20 cal/(g.°C) e está a 80 °C. O segundo tem massa m2 = 160 g, c2 = 0,10 cal/(g.°C) e está a 40 °C.
Encontre a temperatura final de equilíbrio.
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Nesse caso, devemos fazer Q1 + Q2 = 0 (qtd. de calor de 1 + qtd. de calor de 2 e igualar a 0).
Para isso, faremos o famoso Q = m.c.Δt para ambos (1 e 2):
1) Q = 80.0,2.(Tf - 80) ---> 16.(Tf-80)
2) Q = 160.0,1.(Tf - 40) ---> 16.(Tf-40)
Somamos as duas e igualamos a 0 e depois isolamos uma delas:
16.(Tf-80) + 16.(Tf-40) = 0
16.(Tf-40) = -16.(Tf-80) (Corta-se os 16), ficando:
Tf-40 = -Tf + 80
2Tf = 120
Tf = 120/2
Tf = 60°C
R: Letra C.
pq nao tem q transformar em K a temperatura?
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