O ácido tereftálico é um diácido carboxílico com fórmula mo...

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Ano: 2019 Banca: PUC - RJ Órgão: PUC - RJ Prova: PUC - RJ - 2019 - PUC - RJ - Vestibular - Matemática e Ciências da Natureza - 2º Dia - Manhã - Grupo 2 |

Q1395389 Química

O ácido tereftálico é um diácido carboxílico com fórmula molecular C₈H₆O₄ , muito utilizado na produção de poliéster do tipo PET (polietilenotereftalato).

O percentual mais aproximado em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio no ácido tereftálico é:

Dados

M_C = 12 g mol^-1

M_H = 1 g mol^-1

M_O = 16 g mol^-1

C: 44,5%; H: 33,3%; O: 22,2%

C: 57,8%; H: 3,6%; O: 38,6%

C: 33,3%; H: 33,3%; O: 33,3%

C: 51,3%; H: 9,2%; O: 39,5%

C: 64,0%; H: 4,2%; O: 31,8%

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Esta questão aborda a composição mássica das substâncias.

Para resolvê-la é preciso calcular a porcentagem mássica de cada elemento presente na molécula do ácido tereftálico (C₈H₆O₄). Para esse cálculo é considerada a massa atômica de cada um deles (C, H e O), que deve ser multiplicada pelo número de vezes que o elemento aparece na fórmula. A partir dessas massas e da massa molar total basta realizar uma regra de três para saber o percentual.

Analisando a molécula do ácido, considerando as massas atômicas em g/mol (C = 12; H = 1,0 e O = 16), temos que:

Massa total do ácido C₈H₆O₄ = 8 × 12 + 6 × 1 + 4 × 16 = 166 g
Massa total do carbono = 8 × 12 = 96 g
Massa total do hidrogênio = 6 × 1 = 6 g
Massa total do oxigênio = 4 × 16 = 64 g

Cálculo do percentual em massa:

• Carbono:

massa total do ácido (166 g) ^{corresponde a} 100%
massa total do Carbono (96 g) ------------ % C
% C = 96 × 100/166 = 57,8%

• Hidrogênio:

massa total do ácido (166 g) ^{corresponde a} 100%
massa total do hidrogênio (6 g) ----------- % H
% H = 6 × 100/166 = 3,6%

• Oxigênio:

massa total do ácido (166 g) ^{corresponde a} 100%
massa total do oxigênio (64 g) ------------ % O
% O = 64 × 100/166 = 38,6%

Gabarito do Professor: Letra B.

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Comentários

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C8H6O4 ---> Não simplifica essa porr# porque se não não vai dar a resposta correta

Tire a Massa Molar

8*12 + 6 * 1 + 16 * 4 = 166 g/Mol

Agora vamos calcular a porcentagem...

Carbono :

166 g/mol ---> 100%

12 * 8 ---> x

x= 57,8%

Você já matou a questão aqui

Hidrogênio:

166 g/mol --> 100%

1 * 6 ----> x

x=3,6%

Oxigênio:

166 g/mol ----> 100%

4* 16 ---> x

x=38,6%

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