Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, at...
Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr(g) ; ΔH° < 0
A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.
Perturbação do equilíbrio
I – aumento da temperatura
II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator
III – adição de catalisador
IV – adição de Br2(g)
Situação final do equilíbrio restabelecido
P – aumento da concentração
de HBr(g)
Q – aumento da concentração de Br2(g)
R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio
A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa
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Comentários
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Aumento de temperatura desloca equilíbrio no sentido da seta
Portanto o aumento de temperatura irá aumentar a concentração de HBr2
A reação direta é exotérmica (delta H negativo), enquanto a reação inversa é endotérmica.
O aumento da temperatura provoca o deslocamento do equilíbrio no sentido da reação endotérmica (para consumir o calor), aumentando a produção de Br2.
O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido em que há menor quantidade de mol de gases. Como na reação data é igual a quantidade de mol de gases dos reagentes e produtos, a alteração na pressão não altera significativamente as concentrações no equilíbrio.
A adição de catalisador também não altera o equilíbrio químico, pois não modifica as concentrações de produto e reagente.
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