Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e
as suas cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas
e misturadas a ácido sulfúrico (H2
SO4) e MnO2
, formando-se
iodo, I2
, de acordo com a reação:
2 NaI + 3 H2SO4
+ MnO2
→ I2
+ 2 NaHSO4
+ MnSO4
+ 2 H2O
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos

Question

Um processo para produção de iodo a partir de algas marinhas foi desenvolvido em 1817. As algas eram queimadas e
as suas cinzas, ricas em iodeto de potássio, KI, eram tratadas
e misturadas a ácido sulfúrico (H2
SO4) e MnO2
, formando-se
iodo, I2
, de acordo com a reação:
2 NaI + 3 H2SO4
 + MnO2
 → I2
 + 2 NaHSO4
 + MnSO4
 + 2 H2O
Nessa reação, há variação do número de oxidação dos elementos Alternativa A: hidrogênio e enxofre. Ou Alternativa B: enxofre e oxigênio. Ou Alternativa C: manganês e iodo. Ou Alternativa D: iodo e hidrogênio. Ou Alternativa E: oxigênio e manganês.

Ytalo Ian · Accepted Answer

Alternativa [C] manganês e iodo. O NOX de substâncias simples é sempre igual a zero.2NaI( +1;-1) ---- I2 ( 0)Na = 1+(I)= -1 -----(I2)= 0 o iodo perdeu elétron , ou seja; sofreu oxidação.[...]MnO2( +4 ; -4 )------MnSO4 ( +2; -2 )O2= -4Mn= +4-------(Mn) = +2 o manganês ganhou elétron, ou seja ; sofreu reduçãoBizu: Lembre que SO4 é um ânion do H2SO4 e o NOX de H = +1, neste caso H2= +2 e , como é um composto molecular e o NOX tem de ser igual a 0 , o NOX do ânion é igual a -2 ( SO4= -2 ) LETRA CAPMBB

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