O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de ...
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Ano: 2016
Banca:
FGV
Órgão:
FGV
Prova:
FGV - 2016 - FGV - Vestibular - Inglês, Física, Química e Língua Portuguesa |
Q1273903
Química
O arsênio é encontrado na natureza associado a minerais de
certos metais de transição. Seu óxido, As2O3
é obtido como
subproduto de processos de metalurgia extrativa. Esse óxido
pode ser transformado em As2O5
por meio de reação com
oxigênio ou com ozônio.
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHor2 = 1096 kJ
Com base nessas informações, é correto afirmar que o valor da entalpia padrão da reação (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, em kJ, é aproximadamente
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- R1 : As2O3 (s) + O2 (g) → As2O5 (s) ΔHor1 = 270 kJ
- R2: 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) → 3 As2 O5 (s) ΔHº = 1096 kJ
R1x(3) : 3.As2O3 (s) + 3.O2 (g) → 3.As2O5 (s) ΔH1º = 3x270 kJ
R2 .(-1) : 3 As2 O5 (s) → 3 As2O3 (s) + 2 O3 (g) ΔH2º = -1096 kJ
Somando as equações e cortando os semelhanetes, fica:
R1X(3) + R2.(-1) = 3O2 (g) → 2 O3 (g) ΔH1º +ΔH2º = 810 -1096 kJ
R : 3O2 (g) → 2 O3 (g) ΔHº = -286Kj
Como ele pede a (ΔHor ) de conversão de 1 mol de oxigênio a ozônio, é só dividir por 3.
R/3 : O2 (g) → 2/3 O3 (g) ΔHº = -286/3 Kj
ΔHº = aproximadamente -95Kj
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