Uma quantidade de 750ml de água a 90 ºC é paulatinamente resfriada até chegar ao equilíbrio térmico com
o reservatório que a contém, cedendo um total de 130 kcal para esse reservatório. Sobre a água ao fim do
processo, é correto afirmar queConsidere: calor específico da água líquida cágua= 1,0 cal/g ºC
calor específico do gelo cgelo=0,55 cal/g ºC
calor latente de solidificação da água CL = 80 cal/g
densidade da água líquida ρágua = 1,0 g/ml

Question

Uma quantidade de 750ml de água a 90 ºC é paulatinamente resfriada até chegar ao equilíbrio térmico com
o reservatório que a contém, cedendo um total de 130 kcal para esse reservatório. Sobre a água ao fim do
processo, é correto afirmar queConsidere: calor específico da água líquida cágua= 1,0 cal/g ºC
                  calor específico do gelo cgelo=0,55 cal/g ºC
                  calor latente de solidificação da água CL = 80 cal/g
                  densidade da água líquida ρágua = 1,0 g/ml Alternativa A: a água se encontra inteiramente em forma de gelo. Ou Alternativa B: a água se encontra a uma temperatura de 0 ºC. Ou Alternativa C: a água se encontra inteiramente em estado líquido. Ou Alternativa D: a temperatura final da água é de 4 ºC. Ou Alternativa E: há uma mistura de gelo e água líquida.

Bruno Pinheiro Simmer · Accepted Answer

Alternativa [A] a água se encontra inteiramente em forma de gelo. Calor cedido para água líquida passar de 90°c para 0°c.Q = 750 x 1 x 90 = 67500 cal.

Calor cedido para água líquida a 0°c passar para gelo a 0°c. Q= 750 x 80 = 60000 cal.

Então para toda toda água virar gelo são necessários: 67500 + 60000 = 127500 cal, como o enunciado cita que foram transferidos 130000 cal, toda água vira gelo.

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