As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo ...

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Ano: 2011 Banca: UNICENTRO Órgão: UNICENTRO Prova: UNICENTRO - 2011 - UNICENTRO - Vestibular - Química 1 |

Q1265426 Química

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As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções de sólidos em líquidos, porque a temperatura é o único fator físico perceptível que influi na solubilidade. Há certas substâncias químicas cujas curvas de solubilidade apresentam pontos de inflexão que denotam mudanças de estrutura do soluto, como é possível verificar no gráfico da solubilidade do sulfato de sódio decaidratado, Na₂SO₄.10H₂O.

A análise desse gráfico permite corretamente afirmar:

O processo de solubilidade do sulfato de sódio hidratado em água é exotérmica.

O resfriamento de uma solução saturada de Na₂SO₄(aq), de 40^oC até 20^oC, possibilita a formação de um precipitado de Na₂SO₄(s).

O ponto de inflexão no gráfico mostra que o coeficiente de solubilidade é igual para os solutos durante a mudança de estrutura.

A solução aquosa de sulfato de sódio decaidratado, cujo coeficiente de solubilidade desse sal é 50,0g por 100,0g de água a 30^oC, ao ser aquecida a 65^oC, se transforma em uma solução diluída.

Ao ser evaporado, à metade, 100,0mL de uma solução aquosa, cujo coeficiente de solubilidade do Na₂SO₄.10H₂O é igual a 20, a nova solução obtida terá a metade do coeficiente da solubilidade dessa substância.

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