Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes
da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir
corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a
utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que
favorecem o processo de hidrólise da água. Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais
promoverão:

Question

Sabe-se que a água pura não sofre eletrólise, pois o número de íons resultantes
da auto-ionização da água é extremamente pequeno e insuficiente para conduzir
corrente elétrica. Logo, para que aconteça a eletrólise da água é necessária a
utilização de um eletrólito bastante solúvel como H2SO4, NaOH e MgSO4, que
favorecem o processo de hidrólise da água. Com base nesta informação, podemos afirmar que as substâncias adicionais
promoverão: Alternativa A: A eletrólise da água, pois o ânion da substância H2SO4 é mais reativo que a
OH-
 da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+
 da água e o MgSO4
possui um cátion e um ânion mais reativo que o H+
 e OH-
 da água. Ou Alternativa B: Maior capacidade de troca de elétrons entre a H+
 e OH-
 da água. Ou Alternativa C: Deslocamento dos íons Na+ em direção ao cátodo. Ou Alternativa D: A geração de gás H2 no ânodo. Ou Alternativa E: A geração de gás O2 no cátodo.

Universidade do Estado do Amapá · Accepted Answer

Alternativa [A] A eletrólise da água, pois o ânion da substância H2SO4 é mais reativo que a
OH-
 da água; o cátion do NaOH é mais reativo que o H+
 da água e o MgSO4
possui um cátion e um ânion mais reativo que o H+
 e OH-
 da água.

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