A indústria de alimentos emprega diversos aditivos em seus ...

Esta questão abrange o conceito de solubilidade de compostos químicos. De acordo com o princípio "semelhante dissolve semelhante", moléculas polares dissolvem moléculas polares, enquanto moléculas apolares dissolvem moléculas apolares. A água é um composto polar e, devido a isso, ela solubiliza compostos polares. Dessa forma, é preciso encontrar na lista de substâncias quais são polares. 

• Substância I: possui grupos - OH (hidroxila) e - COOR, grupos polares, pois o oxigênio é um elemento muito eletronegativo, atraindo os elétrons para si. Além disso, os grupos hidroxila permitem que essa substância forme ligações de hidrogênio com a água. Logo, a substância I é polar e solúvel em água;

• Substância II: possui apenas um grupo hidroxila e uma extensa cadeia de hidrocarbonetos, que é apolar. Sendo assim, essa substância é basicamente apolar e muito pouco solúvel em água, uma molécula polar;

• Substância III: sua estrutura é composta apenas por carbonos e hidrogênios, sendo, portanto, um hidrocarboneto, o que torna essa substância apolar. Dessa forma, essa substância não é solúvel em água, uma molécula polar;

• Substância IV: sua estrutura possui muitos grupos polares, que contém os elementos N e O, elementos muito eletronegativos, o que torna essa substância polar. Além disso, esses grupos também promovem a interação com a água por ligação de hidrogênio. Portanto, essa substância é solúvel em água.

As substâncias que são solubilizadas em água durante a preparação dos alimentos industrializados são aquelas correspondentes às formulas estruturais identificadas por I e IV.