Tendo em vista a figura e os dados fornecidos, é CORRETO afi...

Lembre que na eletrolise ígnea os eletrodos são inertes:

Anodo : 2Cl- ---> Cl2 + 2e

Catodo: 2Na+ + 2e -----> 2Na

-------------------------------------------------

2NaCl ----> Cl2 + 2Na (Eq. Global)

----------------------------------------------------------------------------------------------

A)No ânodo, após 1 hora e 20 minutos, com uma corrente elétrica de 3,0 A, forma-se uma massa igual a 3,45 g de sódio líquido.

O Sódio sólido é formado no catodo. Olhe as reações acima.

Errado.

----------------------------------------------------------------------------------------------

B)Em células galvânicas como a de Downs,as semi-reações de redução e oxidação ocorrem, respectivamente, nos eletrodos negativo e positivo. No mecanismo da questão, o Cl – oxida-se no ânodo, doando seu elétron, que é então capturado pelo Na+ , no outro eletrodo, no processo de redução.

Isso não é uma célula galvânica(pilha).

Célula galvânica transforma energia química em elétrica.

Errado.

----------------------------------------------------------------------------------------------

C)Caso uma corrente de 2,0 ampères seja aplicada à célula de Downs durante 53 minutos e 20 segundos, a pressão gerada pelo Cl2 produzido, dentro de um recipiente de 1 litro a 300 K, será inferior a 1,0 atm.

Correto.

Calcule a quantidade de carga cedido para a reação:

i = ΔQ/Δt

ΔQ = 2.(53.60 + 20)

ΔQ = 6400C

Para descobrir a quantidade de mols gerados de Cl2 faça uma rega de 3.

Para geral 1 molécula de Cl2 precisamos de 2 elétrons.

6400C ---- x

2.96500C ---- 1mol

x = 0,035 mol

Calcule a Pressão:

P.V = n.R.Δt

P = 0,035.0,082.300/1

P = 0,86 atm

----------------------------------------------------------------------------------------------

D)Os mesmos produtos da eletrólise ígnea são gerados na eletrólise aquosa, visto que o sal é um condutor tanto em solução quanto no estado líquido. O que torna o processo impraticável, nesse caso, é que o sódio metálico, ao entrar em contato com a água, reage explosivamente, conforme a reação: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H2(g).

Eletrólise aquosa:

Dissociação e ionização da solução:

2H2O ---> 2H+ + 2OH-

2NaCl ---> 2Na+ + 2Cl-

Para encontrar a reação no catodo precisamos levar em consideração a propriedade de descargas dos íons:

Família IA < IIA < Al3+ <H+ < Demais cátions.

O hidrogênio têm prioridade na reação do que o Sódio.

Reações no Catodo e Anodo:

Catodo: 2e + 2H+ ---> H2

Anodo: 2Cl- ----> Cl2 + 2e

-------------------------------------------------

2NaCl + 2H20 -----> 2Na+ + 2OH- + H2 + Cl2 (Eq. Global)

Produtos são diferentes.