DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.Com relação a esse processo, assinale a equação química correta. Alternativa A: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) – 68,3 kcal Ou Alternativa B: H2O(l) – 68,3 kcal → H2(g) + ½ O2(g) Ou Alternativa C: H2O(l) → H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal Ou Alternativa D: H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 68,3 kcal

Alternativa [D] H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 68,3 kcal Reação de formação = ENDOTÉRMICA OU ENDOENERGÉTICA . AH + (POSITIVO) ITEM D

Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Ess...

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Q1308455

Ano: 2013 Banca: UECE-CEV Órgão: UECE Prova: UECE-CEV - 2013 - UECE - Vestibular - Língua Inglesa |

Q1308455 Química

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA

Normalmente uma reação química libera ou absorve calor. Esse processo é representado no seguinte diagrama, considerando uma reação específica.
Imagem associada para resolução da questão

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Com relação a esse processo, assinale a equação química correta.

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l) – 68,3 kcal

H₂O_(l) – 68,3 kcal → H_2(g) + ½ O_2(g)

H₂O_(l) → H_2(g) + ½ O_2(g)+ 68,3 kcal

H_2(g) + ½ O_2(g) → H₂O_(l) + 68,3 kcal

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Reação de formação = ENDOTÉRMICA OU ENDOENERGÉTICA .

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