N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ...

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Ano: 2011 Banca: UEFS Órgão: UEFS Prova: UEFS - 2011 - UEFS - Vestibular - Prova 3 |

Q1270962 Química

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N₂₍g) + 3H₂(g) U+21CC.svg 2NH₃(g) ΔHº = − 109,5kJ

O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a variação da temperatura de acordo com o sistema em equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação termoquímica.

Uma análise desse gráfico e do sistema em equilíbrio químico representado pela equação termoquímica permite afirmar:

A variação de temperatura do sistema em equilíbrio implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp.

O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio químico não causa alteração no rendimento de amônia.

O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao valor da constante de equilíbrio igual à unidade.

A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio provoca alteração no rendimento de amônia.

A 100ºC, a percentagem de N₂(g) e de H₂(g) é aproximadamente 100%.

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