Considerando-se que o potencial de redução do zin- co é –0,76V e o do cobre é +0,34V, na bateria elétrica construída por Beddoes, é correto afirmar que: Alternativa A: a espécie que provoca a redução é o cobre. Ou Alternativa B: a reação é representada corretamente por: Cu(s)+ Zn2+(aq) → Cu2+(aq) + Zn(s). Ou Alternativa C: o cloreto de sódio aquoso é o agente oxidante. Ou Alternativa D: a espécie que permanece na forma reduzida é o cobre. Ou Alternativa E: o agente oxidante é o Zn.

Alternativa [D] a espécie que permanece na forma reduzida é o cobre. Resposta D

Considerando-se que o potencial de redução do zin- co é –0,7...

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Q341860

Ano: 2010 Banca: PUC - RS Órgão: PUC - RS Provas: PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Prova 2 | PUC - RS - 2010 - PUC - RS - Vestibular - Espanhol 1 |

Q341860 Química

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Considerando-se que o potencial de redução do zin- co é –0,76V e o do cobre é +0,34V, na bateria elétrica construída por Beddoes, é correto afirmar que:

a espécie que provoca a redução é o cobre.

a reação é representada corretamente por: Cu_(s)+ Zn²⁺_(aq) → Cu²⁺_(aq) + Zn_(s).

o cloreto de sódio aquoso é o agente oxidante.

a espécie que permanece na forma reduzida é o cobre.

o agente oxidante é o Zn.

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Resposta D

GAB D

qm tem maior V(DDP) q reduz

qm provoca reducao=qm oxida=menor DDP

agente oxidante =qm oxido=menor DDP

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