I. NO(g) + 1/2 O2(g) → NO2(g) + 56.7kJII. 1/2 N2(g) + O2(g)...

I. NO(g) + 1/2 O₂(g) → NO₂(g) + 56.7kJ

II. 1/2 N₂(g) + O₂(g) → NO₂(g) + 38,8Kj

III. 1/2 N₂(g) + 1/2 O₂(g) → NO(g)

De acordo com os estudos de Germain Henry Hess, professor da Universidade de São Petersburgo, no século XIX, a variação de entalpia em uma reação química depende apenas dos estados inicial e final de reagentes e de produtos da reação. A Lei de Hess contribuiu para o nascimento do princípio da conservação de energia.

A partir da aplicação da Lei de Hess, ao sistema de equações termoquímicas I e II, é possível calcular a variação de entalpia da reação representada pela equação química III. Dessa forma, é correto afirmar: