Um professor de química, em uma aula sobre ácidos e determi...

6% m/v significa que tem 6 gramas a cada 100 ml. Para achar a concentração em mol/L iremos fazer uma regra de 3.

6 g -------------> 100 ml

X ---------------> 1000 ml

X= 60 g

1 Mol de acido acético (H3CCOOH) tem massa molar igual a 60 gramas. Logo, 6 % se trata de 1 mol de acido acético.

O acido acético se decompõe da seguinte forma:

H3CCOOH ---> H3COO- + H+

1 MOL -------> 1 MOL + 1 MOL

Ka= [ H3CCOO-] . [H+] / [H3CCOOH]

Temos o valor de Ka = 2. 10^-5 e temos o valor da concentração do acido acético [H3CCOOH] = 1 mol/L

COMO NÃO SABEMOS O VALOR DA CONCENTRAÇÃO DO ACETATO E DO H+, IREMOS CHAMAR DE " X ", POIS A RELAÇÃO ESTÁ DE 1 PARA 1

Agr é só substituir

2. 10^-5 = X . X / 1

X^2 = 2. 10^-5

PRA FICAR MAIS FÁCIL IREMOS FAZER O SEGUINTE

X^2= 20. 10^-6

X= RAIZ QUADRADA DE 20.10^-6

X= RAIZ QUADRADA DE 2. 10 . 10^-6

X= 1,41 . 3,16 . 10^-3

X= 4,45 . 10^-3

ARREDONDAREMOS, POIS FOI DADO O LOG DE 4,5

X É APROXIMADAMENTE = 4,5 . 10^-3

H3CCOOH ---> H3COO- + H+

1 MOL -------> 1 MOL + 1 MOL

COMO A REALAÇÃO É DE 1 MOL PRA CADA, PODEMOS DIZER QUE [H+] É IGUAL A 4,5 . 10^-3

Pontanto, PH = - Log [H+]

PH = - Log 4,5 . 10^-3

PH = - (0,65 - 3)

PH = 2,35

COMO PEDIU O PH MAIS PRÓXIMO

PH = 2,4

GABARITO LETRA C

ESPERO TER AJUDADO!