Durante a Primeira Guerra Mundial, um
bloqueio naval britânico impediu,
estrategicamente, a remessa de salitre-do-chile
para a Alemanha. Esse material, vindo de uma
região desértica do norte do Chile, era partida
para produção de explosivos, pois contém nitrato
de sódio (NaNO3), e era também responsável por
dois terços da fabricação de fertilizantes no
mundo, o que poderia prejudicar a produção de
alimentos à época. A solução para tais problemas
foi encontrada pelos trabalhos dos químicos
alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um
processo onde são usados o nitrogênio
atmosférico e o gás hidrogênio para produzir
amoníaco (NH3), de forma economicamente
viável, para a substituição do salitre. A equação
química que representa esse processo é: N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g); ∆H

Question

Durante a Primeira Guerra Mundial, um
bloqueio naval britânico impediu,
estrategicamente, a remessa de salitre-do-chile
para a Alemanha. Esse material, vindo de uma
região desértica do norte do Chile, era partida
para produção de explosivos, pois contém nitrato
de sódio (NaNO3), e era também responsável por
dois terços da fabricação de fertilizantes no
mundo, o que poderia prejudicar a produção de
alimentos à época. A solução para tais problemas
foi encontrada pelos trabalhos dos químicos
alemães Fritz Haber e Carl Bosch, através de um
processo onde são usados o nitrogênio
atmosférico e o gás hidrogênio para produzir
amoníaco (NH3), de forma economicamente
viável, para a substituição do salitre. A equação
química que representa esse processo é:  N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3(g); ∆H < 0 Contudo, considerando em um determinado
instante que o sistema esteja em equilíbrio, a
produção de amoníaco será aumentada se: Alternativa A: A temperatura do sistema for diminuída. Ou Alternativa B: Um catalisador for adicionado. Ou Alternativa C: A pressão do sistema for constante. Ou Alternativa D: Diminuir a quantidade de nitrogênio. Ou Alternativa E: O volume do sistema for aumentado.

Vinicius Souza · Accepted Answer

Alternativa [A] A temperatura do sistema for diminuída. A reação se apresenta como exotérmica (ΔH<0), portanto se diminuirmos a temperatura a reação tende ao produto GAB AB) catalisador não altera equilíbrio químico C)A pressão deveria aumentar ou diminuir para ocorrer alguma alteração ...D)Se diminuir a quantidade de nitrogênio a reação tenderá a formar N2E)Volume não influencia no equilíbrio Bizu: os fatores que fazem um equilíbrio químico deslocar (em sistemas homogêneos): pressão concentração temperatua

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Durante a Primeira Guerra Mundial, um bloqueio naval britân...

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