O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é ...

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Q1338660
Química Soluções e Substâncias Inorgânicas , Soluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais. ,
Ano: 2019 Banca: VUNESP Órgão: EINSTEIN Prova: VUNESP - 2019 - EINSTEIN - Vestibular 2020 - Prova 1 |
Q1338660 Química

O uso de ácido cítrico no preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo. Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:

• 5 kg de sal de cozinha,

• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,

• 100 L de água.

Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 × 102 g/mol, pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,

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Vamos analisar a questão:
Esta questão envolve conceitos relacionados à matéria e para resolvê-la é preciso calcular a concentração a partir da massa molar do ácido. Sendo assim, observemos os dados e a resolução da questão:

Dados:
Massa molar do ácido cítrico = 2 × 102 g/mol;
Volume da salmoura = Volume de água = 100 L.

Resolução:
1) Para o cálculo da concentração é preciso primeiramente determinar o número de mols de ácido cítrico, que pode ser obtido a partir da massa molar, uma vez que em 1 mol de ácido há 2 × 102 g. Logo, é possível encontrar o número de mols por regra de três:

1 mol de ácido cítrico possui 2 × 102 g
                    n            -------- 103
n = 103/(2 × 102) = 0,5 × 10 = 5  mols

2) Com o número de mols (n) e o volume fornecido (V) é possível calcular a concentração molar (M) do ácido, pela seguinte fórmula:
M = n/V
Assim:
M = 5/100 = 0,05 mol/L


Gabarito do Professor: Letra E.

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Comentários

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é simples mas me bugou demais

fiz tudo por regra de três mesmo

2x10^2 g------------------ 1 mol

1000g------------x

x= 5 mol

obs: 1000 g pq na questão fala que há 1kg de ácido cit.

atente-se que nas alternativas quer em mol por litro, por isso

100 litros----------------- 5 mol

1 litro---------------------x

x: 0,05 mol por litro letra e.

eu fiz assim, se o raciocínio foi incorreto, me corrijam!

Anotações: 5KG de NaCl

1KG ou 1000g de  ácido cítrico mono-hidratado

100L de H2O

No enunciado, a VUNESP nos afirma que a Massa Molar desse ácido é de 200g/mol e que o volume da solução é igual ao da água, ou seja, V(volume) da solução é de 100L.

Primeiramente, encontraremos a quantidade de matéria, em MOL, desse ácido na solução a partir da fórmula: N(mol)= M(massa)/ MM(Massa Molar).

N= 1000/200

N= 5

Agora, vale utilizar a fórmula C(concentração)= N(mol)/ V(litros).

C= 5/100

C= 0/05 MOL/L.

GABARITO: E

C=M/MM*V

C=5kg/2*10^2*0,5

C=5/1*10^1

C=0,05

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