Considere as três afirmativas abaixo, em relação a um gás i...

I - Em uma compressão adiabática, a temperatura final do gás não pode ser maior do que a inicial, pois nenhum calor é trocado com a vizinhança.

Calor = trabalho + variação da energia

0 = trabalho + variação da energia

variação da energia = - trabalho

Variação da energia é o oposto do trabalho

Compressão = trabalho negativo

Ou seja:

variação da energia = -( - trabalho)

Variação de energia = + trabalho

Variação de energia é positiva, então a energia final é maior que a inicial.

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II - Em um processo isocórico (isovolumétrico), nenhum trabalho é realizado pelo gás.

Trabalho de um gás é igual a pressão vezes a variação de volume

T = p.V

Se V é 0, então o trabalho é 0.

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III - Em um processo isobárico, o trabalho realizado pelo gás é proporcional ao quadrado da variação do volume.

Trabalho de um gás é igual a pressão vezes a variação de volume

T = p.V