Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de
tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.
P4
S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2
O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1
Um palito de fósforo contém 200 mg de P4
S3
, logo a sua
combustão libera energia, cujo valor em joules é mais
próximo deDados
MP = 31 g mol-1
MS = 32 g mol L-1

Question

Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de
tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.
P4
S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2
O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1
Um palito de fósforo contém 200 mg de P4
S3
, logo a sua
combustão libera energia, cujo valor em joules é mais
próximo deDados
MP = 31 g mol-1
MS = 32 g mol L-1 Alternativa A: 1450 Ou Alternativa B: 2670 Ou Alternativa C: 3350 Ou Alternativa D: 3970 Ou Alternativa E: 5640

Lukas · Accepted Answer

Alternativa [C] 3350 Tem que saber que a massa do oxigenio é 16g/molP4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1 como esta balanceada, basta saber a massa da molecula descrita e traçar as relações para 200mgP4 S3(s) = 220g/mol OU 220.10^-3gP4 S3(s) >>>>>>>>>>>>>>>>>>ΔH° = 3680 kJ mol-1   220g/mol>>>>>>>>>>>>>>>>>>ΔH° = 3680 kJ mol-1 200g.10^-3>>>>>>>>>>>>>>>>>>X X= 3345C

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