Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L-1
) é usada para se determinar, por titulação, a
concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos
para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1
, de
cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante. Dado: Ag+
(aq) + Cl-
(aq) AgCl(s)

Question

Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L-1
) é usada para se determinar, por titulação, a
concentração de cloreto em uma amostra aquosa. Exatos 10,00 mL da solução titulante foram requeridos
para reagir com os íons Cl- presentes em 50,00 mL de amostra. Assinale a concentração, em mol L-1
, de
cloreto, considerando que nenhum outro íon na solução da amostra reagiria com o titulante. Dado: Ag+
(aq) + Cl-
(aq)  AgCl(s) Alternativa A: 0,005 Ou Alternativa B: 0,010 Ou Alternativa C: 0,025 Ou Alternativa D: 0,050 Ou Alternativa E: 0,100

Maria Gabriela · Accepted Answer

Alternativa [B] 0,010 0,05 mol ---- 1000 mlx         ------ 10 mlx = 0,0005 mol=================0,0005 mol ----- 50 mlx'               ------ 1000 mlx' = 0,01 mol/L gabarito B

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Uma solução aquosa de nitrato de prata (0,050 mol L-1 ) é u...

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