I. C2H2(g) + 5/2 O2(g) ➝ 2CO2(g) + H2O           ΔHº = - 129...

I. C₂H₂(g) + 5/2 O₂(g) ➝ 2CO_2(g) + H₂O           ΔHº = - 1299,6 kJ

II. C(graf.) + O₂(g) ➝ CO₂                                         ΔHº = 393,5kJ

III. H2(g) + 1/2 O2(g) ➝ H₂O                                ΔHº = -285,8kJ

IV. 2C(graf;) + H₂(g) ➝ C₂H₂(g)

Em virtude de a entalpia, H, ser uma função de estado, a sua variação, ΔH, associada a qualquer processo químico, depende unicamente da natureza do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos. Assim, uma determinada reação química pode ocorrer em uma única etapa ou em uma série de etapas.

Tendo em vista essas considerações sobre a variação de entalpia de uma reação química, é correto afirmar: