Em termoquímica, é correto afirmar que:

Processo exotérmico é aquele em que ocorre absorção de calor e endotérmico é aquele que ocorre com liberação de calor.

Na prática, o que conseguimos medir é a variação de entalpia (∆H) de um processo, utilizando calorímetros. Essa variação corresponde à quantidade de energia liberada ou absorvida durante o processo, e é dada pela expressão genérica: ∆H = H_final – H_inicial ou ∆H = H_reagentes - H_produtos

Entalpia de formação é o calor liberado ou absorvido a formação de 1 mol de uma substância a partir de substâncias compostas, no estado padrão, com H = 0.

Energia de ligação é a energia liberada na formação de 1 mol de ligações, no estado gasoso, a 25ºC e 1 atm.

Entalpia de combustão é a energia liberada na combustão completa de 1 mol de uma substância no estado padrão.