Em 2020, no começo da pandemia de covid-19, houve falta ...
Considerando as informações do texto apresentado, julgue o item a seguir.
Considere que, no tratamento da água com hipoclorito de sódio, ocorra a seguinte reação, que tem constante de equilíbrio Kb = 1,0 × 10−7.
ClO− (aq) + H2O(l) ⇌ HClO(aq) + OH− (aq)
Nessa situação, em uma solução aquosa em que essa reação ocorre a pH = 6, a quantidade de mols de HClO é igual à quantidade de mols de ClO− no equilíbrio.
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O pH é igual ao log da concentração de OH+
Se pH =6 então a concentração de OH+ é 10^-6
Para a concentração do HClO ser igual ao íons CLO- a metade das moléculas de HClO deveriam ter se dissociado.
Nesta solução temos 2,5g de NAClO em 100g de água. Concentração = 0,3 mol/L
Se metade das moléculas de HClO se dissociassem a concentração de OH- será de 0,15 mol o que contraria a premissa que o pH seja 10^-6
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