A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca
de 70% da energia liberada na combustão de igual volume
de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida
seja 1 cal · g–1 · o
C–1
. Em um experimento, a combustão de
um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu
elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o
C a
60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume
de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma
massa de água iria variar de 25 °C até

Question

A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca
de 70% da energia liberada na combustão de igual volume
de gasolina. Considere que o calor específico da água líquida
seja 1 cal · g–1 · o
C–1
. Em um experimento, a combustão de
um volume V de etanol hidratado em um calorímetro permitiu
elevar a temperatura de 200 g de água líquida de 25 o
C a
60 °C. Caso fosse utilizado nesse experimento igual volume
de gasolina no lugar do etanol, a temperatura dessa mesma
massa de água iria variar de 25 °C até Alternativa A: 45 °C. Ou Alternativa B: 65 °C. Ou Alternativa C: 55 °C. Ou Alternativa D: 75 °C. Ou Alternativa E: 35 °C.

Antonio Carlos Araújo · Accepted Answer

Alternativa [D] 75 °C. 1) descobrir a quantidade de energia liberada do etanol hidratadoQ=m.c.Δt   >Q=200.1.35(60-25) > Q=7000 2)o enunciado cita ''A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca de 70% da energia liberada na combustão de igual volume de gasolina.'' Portanto se a energia de etanol foi 7000, a da gasolina seria 10000; Agora conseguimos descobrir  a variaçao de temperatura se fosse utilizada a gasolinaQ=m.c.Δt   >10000=200.1.Δt> Δt= 50 + 25 = 75c°LETRA D!!

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A energia liberada na combustão do etanol hidratado é cerca ...

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