Em um balão volumétrico, foram adicionados 60 mL de uma sol...

O primeiro passo é constatar que, considerando ionização total de ambos reagentes, a reação é equimolar.

1 mol de KOH libera 1 mol de OH- e 1 mol de HNO3 libera 1 mol de H+.

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O segundo passo é notar que o hidróxido de potássio está em excesso para essa reação e é esse descompasso que torna a solução básica ( ph = 12 )

Se o pH é 12, o pOH é 2, o que significa também que a concentração de OH- é de  1x10^-2 mol/L.

Sendo essa concentração a concentração final da solução, o que diz respeito ao excesso de OH-, obtêm-se da seguinte divisão a quantidade total de matéria ( mol ) de OH- em excesso:

10^-2mol/l x 100ml ( volume final )   =    1x10^-3mol[OH-]

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O terceiro passo é verificar quanto de KOH reagiu e pode ser feito da seguinte forma:

0,4mol/L x 40ml = 16x10^-3mol

16x10^-3mol -  1x10^-3mol = 15x10^-3mol

(total - excesso = qnt que reagiu )

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Agora, lembrando do primeiro passo, que a equação é equimolar, se 15x10^-3mol de KOH reagiram então 15x10^-3mol de HNO3 foram consumidos.

concentração de HNO3 inicial vai ser então: 15x10^-3mol / 60ml  = 0,25mol/L

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