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Q1335896
Química
Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química
a seguir:
2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
2FeS2 + 7O2 + 2H2O → 2FeSO4 + 2H2SO4
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
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Gabarito comentado
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Esta questão requer a massa de FeS2 dissolvida por litro de água, ou seja, a concentração em g/L. Para resolvê-la é preciso utilizar a informação em mols presente na reação abaixo e também a massa molar para o cálculo da concentração em g/L. Desta forma, observemos os dados e a resolução da questão:
2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Dados:
M (FeSO4) = 0,02 mol/L;
Massas molares (fornecidas na tabela periódica, g/mol): Fe = 56; S = 32; O = 16.
Resolução:
De acordo com a reação, já balanceada, 2 mols de FeS2 produzem 2 mols de FeSO4. Sendo assim, a concentração de FeS2 era igual à concentração de FeSO4, 0,02 mol/L. Para saber a concentração em g/L basta usar a massa molar (MM) do FeS2:
MM (FeS2) = 56 + 2 ∙ 32 = 120 g/mol
A concentração em g/L pode ser calculada multiplicando-se a concentração molar (M) pela massa molar:
C = M ∙ MM = 0,02 ∙ 120 = 2,4 g/L
Portanto, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a 2,4 g.
2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O → 2 FeSO4 + 2 H2SO4
Dados:
M (FeSO4) = 0,02 mol/L;
Massas molares (fornecidas na tabela periódica, g/mol): Fe = 56; S = 32; O = 16.
Resolução:
De acordo com a reação, já balanceada, 2 mols de FeS2 produzem 2 mols de FeSO4. Sendo assim, a concentração de FeS2 era igual à concentração de FeSO4, 0,02 mol/L. Para saber a concentração em g/L basta usar a massa molar (MM) do FeS2:
MM (FeS2) = 56 + 2 ∙ 32 = 120 g/mol
A concentração em g/L pode ser calculada multiplicando-se a concentração molar (M) pela massa molar:
C = M ∙ MM = 0,02 ∙ 120 = 2,4 g/L
Portanto, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a 2,4 g.
Gabarito do Professor: Letra D.
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Comentários
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m= M x MM x V = 0,02 x 120( 56+ 2 x 32) x 1= 2,4
O coeficiente estequiométrico do FeSO4 e do FeS2 são iguais, logo suas concentrações também serão iguais.
Sendo a massa molar do FeS2 igual a 120g/mol podemos fazer uma regra de 3:
1 mol de FeS2 - 120g
0,02 mol de FeS2 - x
x = 120 x 0,02
x = 2,4g
Gabarito letra D
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